O = CuSO>4∙5Н>2O.
Вода превращает белый порошок сульфата меди в ярко-голубой пентагидрат сульфата меди… А ведь в «абсолютном» спирте воды быть не должно!
5.16. ПОЧЕМУ СИНЕЕТ ХЛОРИД КОБАЛЬТА?
Гексагидрат хлорида кобальта CoCl>2∙6Н>2O как в кристаллическом состоянии, так и в виде водного раствора имеет розовый цвет, но его раствор в ацетоне синий.
Ацетон извлекает из аквакатиона [Co(H>2O)>6]>2+ две молекулы воды, непосредственно связанной с кобальтом, при этом образуется аквакатион другого состава — [Co(H>2O)>4]>2+ :
[Со(Н>2O)>6]Сl>2 = [Со(Н>2O)>4]Сl>2 + 2Н>2O.
Это и ведет к изменению окраски раствора.
5.17. ЕСЛИ ПОСОЛИТЬ «ГАЗИРОВКУ»
Если в стакан с газированной водой бросить щепотку соли, то растворенный газ — диоксид углерода CO>2 — сразу начнет выделяться. Почему?
Объяснение этому обыденному явлению будет не таким уж простым. Вспомним, что в чистой воде газ растворим лучше, чем в растворе соли, а газированная вода — это пересыщенный раствор диоксида углерода CO>2 (углекислого газа) в воде. Чтобы избыток газа выделился, нужны «зародыши», например микропузырьки воздуха. Однако добавление к газированной воде речного песка не приведет к выделению газа. Правильное объяснение включает два механизма процесса: как только кристаллы соли попадут в стакан, они начнут растворяться, и вокруг них образуется пленка концентрированного раствора; в результате растворимость газа вблизи кристаллов резко уменьшается, появляются маленькие пузырьки газа — «зародыши». Как только «зародыши» вырастают, они отрываются от кристаллов, и в соприкосновение с солью приходят новые порции раствора. Этот процесс продолжается до тех пор, пока вся соль не растворится или пока не выделится весь диоксид углерода.
Если посолить нагретую до 70–80° C водопроводную воду, она «вскипает» от выделившихся пузырьков растворенного воздуха. Объяснение этому явлению — то же.
5.18. ЭТО ВСЕГО ЛИШЬ КАРБОНАТЫ
И стеклянные, и хрустальные вазы покрываются изнутри налетом, если в них слишком долго держать в воде цветы. Чтобы избавиться от налета, рекомендуют обработать стекло слабым раствором кислоты.
Налет на стекле — это карбонат кальция CaCO>3, частично — магния MgCO>3 или железа FeCO>3, которые появляются из-за взаимодействия гидрокарбонатов этих металлов [M(HCO>3)>2, где M = Mg, Ca, Fe], всегда присутствующих в воде («солей жесткости»), аммиаком NH>3 (см. 1.44) и органическими аминами сока растений например, CH>3NH>2, которые в водной среде дают щелочную реакцию:
