Поташ — очень старое название карбоната калия K>2CO>3. Слово «поташ», видимо, произошло от немецких слов Pott — горшок и Asch — зола. Раствор, полученный после обработки древесной золы горячей водой, выпаривали досуха и прокаливали в горшках (см. 1.21). Для производства поташа сжигали древесину только определенных пород — сосну, клен, березу, в которых содержание K>2CO>3 наибольшее. Из одного кубометра такой древесины получалось около 0,5 кг карбоната калия. Наиболее богата карбонатом калия зола подсолнечника. Главнейшими потребителями поташа были мыловарение и стекольное производство. Поташ считался ценным товаром. Когда появилась угроза вторжения татар, Морозов писал в свои вотчины, чтобы поташ закапывали в ямы, «где б вода не была, на высоких местах» (1660 г.).
В наше время карбонат калия получают либо при взаимодействии растворов гидроксида калия KOH с диоксидом углерода CO>2:
2KOH + CO>2 = K>2CO>3 + H>2O,
либо выделяют из продуктов переработки минерала нефелина KAlSiO>4.
1.19. СОДА: ПЕРВЫЙ ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
Русский академик Лаксман (см. 1.7) уже в 1764 г. сообщал, что соду (карбонат натрия Na>2CO>3) можно получать спеканием природного сульфата натрия Na>2SO>4 с древесным углем:
2Na>2SO>4 + 4С + 3O>2 = 2Na>2CO>3 + 2SO>2↑ + 2СO>2↑.
Так как природный сульфат натрия может содержать примесь известняка CaCO>3, то этой реакции может сопутствовать другая:
Na>2SO>4 + CaCO>3 + 2С = Na>2CO>3 + CaS + 2СО>2↑.
Свой способ Лаксман проверил на стекловаренном заводе в г. Тальцинске (недалеко от Иркутска) в 1784 г. К сожалению, дальнейшего развития этот способ не получил и вскоре был забыт.
В 1791 г. французский химик-технолог Леблан (см. 2.22), ничего не зная о способе Лаксмана, получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду», глауберова соль — декагидрат сульфата натрия Na>2SO>4∙10H>2O (см. 3.35; 10.44). Леблан предложил для получения соды сплавлять смесь сульфата натрия, мела и древесного угля. В своем патенте он указывал: «Над поверхностью плавящейся массы вспыхивает множество огоньков, похожих на огни свечей. Получение соды завершается, когда эти огоньки исчезают». При сплавлении протекали реакции
Na>2SO>4 + 4С = Na>2S + 4СО↑, Na>2S + CaCO>3 = Na>2CO>3 + CaS.
Образовавшийся по первой реакции сульфид натрия Na>2S вступал затем во взаимодействие с карбонатом кальция CaCO>3 (известняк или мел). После полного выгорания угля и монооксида углерода СО («огоньки исчезают») плав охлаждали и обрабатывали водой. В раствор переходил преимущественно Na
