Общая и Неорганическая химия с примерами решения задач | страница 45
Горизонтальный ряд элементов, в котором имеет место законо-мерное изменение свойств элементов от типично металлических
типично неметаллическим и далее к благородным (инертным) газам, называется периодом.
Элементы в периодах, а также водородные и кислородные соединения, образованные ими имеют следующие свойства:
свойства простых веществ изменяются от металлических
неметаллическим
элементы (за исключением инертных газов) образуют водородные и кислородные соединения, физические свойства которых изменяются от твердых к газообразным.
LiH и NaH; BeH>2 и МgH>2 – твердые;
СH>4 и SiH>4; NH>3 и PH>3 – газообразные;
Li>2O и Na>2 O; BeO и MgO – твердые оксиды; CO>2; NO>2; SO>2 – газообразные оксиды;
• химические свойства водородных соединений изменяют-ся от восстановительных к окислительным; свойства оксидов и гидрооксидов изменяются от основных к кислотным через амфотерные.
Всего в таблице 7 периодов.
В 1-м периоде два элемента: Н (водород) и Не (гелий).
Во 2-м и 3-м периодах содержится по 8 элементов. Это малые периоды.
Затем следуют большие периоды: в 4-м и 5-м периодах – по 18 элементов, в 6-м – 32 элемента, а в 7-м (незавершенном) из-вестно 25 химических элементов.
малых периодах слава направо валентность в соединениях
кислородом (О2), как правило, возрастает от 1 до 8 (например, в 5-м периоде от рубидия Rb до рутения Ru). Затем происходит резкий скачок, и валентность в соединениях с кислородом уменьшается до 1 (серебро Ag), потом снова возрастает.
Таким образом, в том месте, где происходит резкий скачок в изменении валентности элементов, периоды, начиная с 4-го, разделили на два ряда – четный и нечетный.
Вертикальные графы, представляющие собой совокупность элементов, обладающих одинаковой валентностью в высших оксидах, называются группами.
Каждая группа состоит из 2–х подгрупп – главной и побочной. Следует учитывать, что в состав главных подгрупп входят элементы как малых, так и больших периодов, т. е. главные подгруппы начинаются с 1-го или со 2-го периода. В состав побочных подгрупп входят элементы только четных рядов больших периодов. Таким образом, символы элементов побочных подгрупп 1-й и 2-й группы смещены вправо, а всех остальных – влево. Для элементов, объединенных в одну и ту же группу, характерны следующие закономерности:
высшая валентность в соединениях с О2 (за некоторыми исключениями) соответствует номеру группы. Валентность элементов в соединениях с водородом (Н2) определяется разно-стью между числом 8 и номером группы;