По принципу Паули, при l=1(Р) m =+1, 0, – 1, по 2 эл. с разными спинами. Итого: 6 электронов.
l = 2
m = 5
по 2 = 10 электронов,
l = 3
m = 7
по 2 = 14 электронов,
l = 4
m = 9
по 2 = 18 электронов.
ПРАВИЛО ХУНДА.
Устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально.
ПЕРВОЕ ПРАВИЛО КЛЕЧКОВСКОГО.
При увеличении заряда ядра атома последовательное запол-нение электронных орбиталей происходит от орбиталей с меньшим значением суммы главного и орбитального квантовых чисел (n+l) к орбиталям с большим значением этой суммы.
ВТОРОЕ ПРАВИЛО КЛЕЧКОВСКОГО.
При одинаковых значениях n+l заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания главного квантового числа
Правило Клечковского не для всех атомов описыва-
ет правильно электронную конфигурацию. Например 24Cr 1S22S22P63S23P64S23d4 (должно быть), 4S'3d5 (на самом деле).
Это явление называется «провал электронов» и объясняется тем, что более устойчивым атом является тогда, когда число ē на d-орбитали приближается к 5 или 10. В этом случае и происходит переход e c S – на d. –орбиталь.
Девиз: «ПЕРИОДИЧЕСКОМУ ЗАКОНУ
НЕ ГРОЗИТ РАЗРУШЕНИЕ, А ОБЕЩАЮТСЯ
ТОЛЬКО НАДСТРОЙКА И РАЗВИТИЕ». Д.И. Менделеев.
ЛЕКЦИЯ 3
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИCTЕМА
ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
План:
1. Открытие закона 2. Структура таблицы
3. Формирование закона 4. Значение закона
I. Предпосылки открытия периодического закона. Попытки классификации химических элементов.
Периодический закон был открыт (сформулирован) в 1869 году Д.И. Менделеевым. К тому времени было уже известно более 60-ти химических элементов. По мере открытия новых элементов подтверждалась мысль о том, что многообразие окружающего мира обусловлено различными качественными и количественными сочетаниями химических элементов. Вполне закономерными были попытки исследователей выявить вза-имосвязь между химическими элементами как с качественной, так и с количественной стороны.
По мере накопления фактов об элементах возникла необходимость в их классификации. Вначале ученые пытались все химические элементы разделить на две группы – металлы и неметаллы (А.Лавуазье, Й.Я. Берцелиус). При изучении важнейших классов неорганических соединений выяснилось, что типичные металлы отличаются от типичных неметаллов не только по физическим, но и по химическим свойствам. Типичные металлы, как например кальций Ca, образуют основные оксиды, которым соответствуют основания:
