2NaOH + H>2SO>4 = Na>2SO>4 + 2H>2O
показывает, что два моля гидроксида натрия вступают во взаимодействие с одним молем серной кислоты и при этом образуется один моль сульфата натрия и два моля воды. Молярные массы участвующих в этой реакции веществ равны: M>NaOH = 40 г/моль; M> H2SO4 = 98 г/моль; M> Na2SO4 = 142 г/моль; M> H2O = 18 г/моль. Поэтому уравнение рассматриваемой реакции можно прочесть так: 80 г гидроксида натрия взаимодействуют с 98 г серной кислоты с образованием 142 г сульфата натрия и 36 г воды*
Если в реакции принимают участие вещества, находящиеся в газообразном состоянии, то уравнение реакции указывает также и на соотношения между объемами этих газов.
Пример. Сколько литров кислорода, взятого при нормальных условиях, израсходуется для сжигания одного грамма этилового спирта C>2H>5OH?
Молекулярная масса этилового спирта равна 12·2 + 1·5 + 16 + 1 = 46. Следовательно, молярная масса этилового спирта равна 46 г/моль. Согласно уравнению реакции горения спирта
C>2H>5OH + 3O>2 = 2CO>2 + 3H>2O
при сжигании одного моля спирта расходуется три моля кислорода. Иначе говоря, при сжигании 46 г спирта расходуется 22,4·3 = 67,2 л кислорода. Следовательно, для сжигания одного грамма этилового спирта потребуется 67,2·1/46 = 1,46 л кислорода, взятого при нормальных условиях.
* Конечно, массы реагирующих веществ можно выразить не только в граммах, но и в других единицах, например, в килограммах, тоннах и т.п., но от этого количественные соотношения не изменятся.
- 46 -
