SO
>5 — пероксосерная кислота, H
>2S
>2O
>8 — пероксодвусерная кислота.
Основаниями с позиций теории электролитической диссоциации являются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием гидроксид-ионов, т.е. основные гидроксиды.
Наиболее характерное химическое свойство оснований — их способность взаимодействовать с кислотами (а также с кислотными и амфотерными оксидами) с образованием солей, например:
KOH + HCl = KCl + H>2O
Ca(OH)>2 + CO>2 = CaCO>3 + H>2O
2NaOH + ZnO = Na>2ZnO>2 + H>2O
- 41 -
С позиций протонной теории кислот и оснований (§ 87) к основаниям относятся вещества, способные присоединять ионы водорода, т.е. быть акцепторами протонов. С этой точки зрения к основаниям относится, например, аммиак, который, присоединяя протон, образует аммоний-ион NH>4>+. Подобно основным гидроксидам аммиак взаимодействует с кислотами, образуя соли, например:
2NH>3 + H>2SO>4 = (NH>4)>2SO>4
В зависимости от числа протонов, которые может присоединить основание, различают однокислотные основания (LiOH, KOH, NH>3 и т.п.), двукислотные [Ba(OH)>2, Fe(OH)>2] и т.д. По силе основания делятся на сильные и слабые (§ 84); к сильным основаниям относятся все щелочи.
К солям относятся вещества, диссоциирующие в растворах с образованием положительно заряженных ионов, отличных от ионов водорода, и отрицательно заряженных ионов, отличных от гидроксид-ионов. Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов (или группами атомов, например, группой атомов NH>4) или как продукты замещения гидроксогрупп в основном гидроксиде кислотными остатками. При полном замещении получаются средние (или нормальные) соли. При неполном замещении водорода кислоты получаются кислые соли, при неполном замещении гидроксогрупп основания — основные соли. Ясно, что кислые соли могут быть образованы только кислотами, основность которых равна двум или больше, а основные соли — гидроксидами, содержащими не менее двух гидроксогрупп.
Примеры образования солей:
Ca(OH)>2 + H>2SO>4 = CaSO>4 + 2H>2O
CaSO>4 (сульфат кальция) — нормальная соль;
KOH + H>2SO>4 = KHSO>4 + H>2O
KHSO>4 (гидросульфат калия) — кислая соль;
Mg(OH)>2 + HCl = Mg(OH)Cl + H>2O
Mg(OH)Cl (хлорид гидроксомагния) — основная соль.
Соли, образованные двумя металлами и одной кислотой, называются двойными солями; соли, образованные одним металлом и двумя кислотами, смешанными солями. Примером двойной соли может служить сульфат калия-алюминия (алюмокалиевые квасцы) KAl(SO
