- 38 -
Например, Ag>2O — оксид серебра, OF>2 — фторид кислорода (фтор — более электроотрицательный элемент, чем кислород), KBr — бромид калия, Mg>3N>2 — нитрид магния, CaC>2 -карбид кальция (однако названия водородных соединений неметаллов. Обладающих свойствами кислот, образуются по правилам, принятым для кислот, - см. ниже). Если менее электроотрицательный элемент может находиться в разных окислительных состояниях, то после его названия в скобках указывают римскими цифрами степень его окисленности. Так, Cu>2O — оксид меди(I), CuO — оксид меди(II), CO — оксид углерода(II), CO>2 — оксид углерода(IV), SF>6 — фторид серы (VI). Можно также вместо степени окисленности указывать с помощью греческих числительных приставок (моно, ди, три, пента, гекса и т.д.) число атомов более электроотрицательного элемента в формуле соединения: CO — монооксид углерода (приставку «моно» часто опускают), CO>2 — диоксид углерода, SF>6 — гексафторид серы.
По функциональным признакам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные). Солеобразующие оксиды, в свою очередь, подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.
Основными называются оксиды, взаимодействующие с кислотами (или с кислотными оксидами) с образованием солей. Присоединяя (непосредственно или косвенно) воду, основные оксиды образуют основания. Например, оксид кальция CaO реагирует с водой, образуя гидроксид кальция Ca(OH)>2:
CaO + H>2O = Ca(OH)>2
Оксид магния MgO — тоже основной оксид. Он малорастворим в воде, но ему соответствует основание — гидроксид магния Mg(OH)>2, который можно получить из MgO косвенным путем.
Кислотными называются оксиды, взаимодействующие с основаниями (или с основными оксидами) с образованием солей. Присоединяя (непосредственно или косвенно) воду, кислотные оксиды образуют кислоты. Так, триоксид серы SO>3 взаимодействует с водой, образуя серную кислоту H>2SO>4:
SO>3 + H>2O = H>2SO>4
Диоскид кремния SiO>2 — тоже кислотный оксид. Хотя он не взаимодействует с водой, ему соответствует кремниевая кислота H>2SiO>3 которую можно получить из SiO>2 косвенным путем.
Один из способов получения кислотных оксидов — отнятие воды от соответствующих кислот. Поэтому кислотные оксиды иногда называют ангидридами кислот.
Амфотерными называются оксиды, образующие соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. К таким оксидам относятся, например, Al>2O>3, ZnO, PbO>2, Cr>2O>3. Явление амфотерности рассматривается в § 87.
