- 27 -
Молярная масса газа равна его плотность по отношению к другому газу, умноженной на молярную массу второго газа.
Часто плотности различных газов определяют по отношению к водороду, как самому легкому из всех газов. Поскольку молярная масса водорода равна 2,0158 г/моль, то в этом случае уравнение для расчета молярных масс принимает вид
M>1 = 2,0158 D
или, если округлить молярную массу водорода до 2:
M>1 = 2 D
Вычисляя, например, по этому уравнению молярную массу диоксида углерода, плотность которого по водороду, как указано выше, равна 22, находим:
M>1 = 2 · 22 = 44 г/моль
Нередко также молярную массу газа вычисляют, исходя из его плотности по воздуху. Хотя воздух представляет собой смесь нескольких газов, все же можно говорить о средней молярной массе воздуха, определенной из плотности воздуха по водороду. Найденная таким путем молярная масса воздуха равна 29 г/моль.
Обозначив плотность исследуемого газа по воздуху через D>возд, получим следующее уравнение для вычисления молярных масс:
M>1 = 29 D>возд
Молярную массу вещества (а следовательно, и его относительную молекулярную массу) можно определить и другим способом, используя понятие о молярном объеме вещества в газообразном состоянии. Для этого находят объем, занимаемый при нормальных условиях определенной массой данного вещества в газообразном состоянии, а затем вычисляют массу 22,4 л этого вещества при тех же условиях. Полученная величина и выражает молярную массу вещества (в г/моль).
Пример. 0,7924 г хлора при 0˚C и давлении 101,325 кПа занимают объем, равный 250 мл. Вычислить относительную молекулярную массу хлора.
Находим массу хлора, содержащегося в объеме 22,4 л (22 400 мл):
m = 22 400 · 0,724 / 250 ≈ 71 г
Следовательно, молярная масса хлора равна 71 г/моль, а относительная молекулярная масс хлора равна 71.
Измерения объемов газов обычно проводят при условиях, отличных от нормальных. Для приведения объема газа к нормальным условиям можно пользоваться уравнением, объединяющим газовые законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака
PV/T = P>0V>0/T>0
Здесь V — объем газа при давлении P и температуре T;
V>0 — объем газа при нормальном давлении P>0 (101,325 кПа или 760 мм рт. ст.) и температуре T>0 (273 К)*.
* Точнее, 273,15 К.
- 28 -
Молярные массы газов можно вычислить также, пользуясь уравнением состояния идеального газа — уравнением Клапейрона — Менделеева
PV = mRT/M
где P — давление газа, Па; V — его объем, м>3; m — масса вещества, г; M — его молярная масса, г/моль; T — абсолютная температура, К; R — универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль · К).
