Фильтры для очистки воды | страница 5
Цветность
Показатель качества воды, характеризующий интенсивность окраски воды и обусловленный содержанием окрашенных соединений, выражается в градусах платино-кобальтовой шкалы и определяется путем сравнения окраски испытуемой воды с эталонами.
Цветность природных вод обусловлена главным образом присутствием гумусовых веществ и соединений трехвалентного железа, колеблется от единиц до тысяч градусов – табл. 5.
Таблица 5. Характеристика вод по цветности
Взвешенные примеси
Взвешенные твердые примеси, присутствующие в природных водах, состоят из частиц глины, песка, ила, суспендированных органических и неорганических веществ, планктона и различных микроорганизмов. Взвешенные частицы влияют на прозрачность воды.
Содержание в воде взвешенных примесей, измеряемое в мг/л, дает представление о загрязненности воды частицами, в основн ом, условным диаметром более 10>-4 мм – табл. 6.
Таблица 6. Характеристика вод по содержанию взвешенных примесей
Водородный показатель (рН)
Величина pH воды – один из важнейших показателей качества вод для определения стабильности воды, ее накипеобразующих и коррозионных свойств, прогнозирования химических и биологических процессов, происходящих в природных водах. Если рассматривать воду без примесей, то физическая сущность рН может быть описана следующим образом.
Вода, хотя и весьма незначительно, диссоциирует на ионы водорода H>+ и гидроксила ОН>- по уравнению:
Н>2О ↔ H>+ + ОН>-
Произведение концентраций этих ионов, являющееся при данной температуре постоянной величиной, называется ионным произведением воды – К>W.
К>W = (H>+) (ОН>-) =10>-14
Увеличение концентрации водородных ионов вызывает соответствующее уменьшение гидроксид-ионов и наоборот.
Для нейтральной среды [H>+]=[ОН>-] = √10>-14 =10>-7 = моль/л.
Для оценки кислотности и щелочности среды удобно пользоваться не концентрацией водородных ионов, а водородным показателем рН. Он равен десятичному логарифму концентраций водородных ионов, взятому с обратным знаком.
pH = −lg[H>+]
Если в воде растворено какое-либо вещество, которое само источник ионов H>+ и ОН>- (примеры: кислоты НСl, H>2SO>4, HNO>3 и др.; щелочи: NaOH, KaOH, Ca(OH)>2 и др.), то концентрации ионов H>+ и ОН>- не будут равны, но их произведение К>W будет постоянно.
Если в воде пониженное содержание свободных ионов водорода, по сравнению с ионами ОН>-, то рН>7 и вода будет иметь щелочную реакцию, а при повышенном содержании ионов Н
